酒精灯加热在加热过程中发生了化学反应但冷却后又凝集为原来物质

下列说法中不正确的是A氧气的化学性质比较活泼在加热或点燃的
　　B氧气的化学性质比较活泼，在加热或点燃的条件下能与许多物质发生化学反应，这句话是正确的。氧气的化学性质确实比较活泼，它能够在加热或点燃的条件下与许多物质发生化学反应。例如，氧气能够与金属、非金属等多种元素发生反应，形成氧化物或其他化合物。这是因为氧气具有较。

将A物理性质B化学性质C物理变化D化学变化的序号填在
　　铜锈是一种绿色粉末属于物质的颜色，属于物理性质；加热铜绿生成氧化铜、二氧化碳、水，有新的物质：氧化铜、水、二氧化碳生成，所以属于化学变化；氧化铜为黑色粉末属于物质的颜色，属于物理性质；加热时产生的水蒸气在试管口凝成水珠，是水蒸气变为液态水，只是状态发生了变化，没有新。

将含有15克A10克B9克c的粉末混合物充分加热后发生化学反应
　　将含有15克A，10克B，9克c的粉末混合物，充分加热后，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C消耗完，并有气体D放出，反应中各物质改变量比值为多少，如果ABCD分子质量是24，30，18，12，反应的化学方程式是？A15-3=12B25-10=15C9D气体D放出12+9-15=6XA+YC=MB+ND2X18Y3。

加热包中哪种物质与水反应放热
　　生石灰和水发生化学反应，让生石灰中的热量产生变化，最终出现放热效果。CaO+H2O═CaOH2.

将25gA5gBl0gC的混合物加热使之反应反应后的混合物中含10gA
　　2A+B=C+2D根据质量守恒定律，生成物D的质量=25+5+10-10-21g=9g，由于反应后A、B质量减小，可判断A、B为该反应的反应物，而C、D为反应的生成物；A、B、C、D四种物质在反应中的质量比=25-10g：5g：21-10g：9g=15：5：11：9，则四种物质的化学计量数比=1530：520：1144：918=2：1。

将20g甲物质5g乙物质9g丙物质混合加热发生化学反应经分析反应
　　丙物质增加了11g，是生成物；根据质量守恒定律，生成的丁物质的质量是：15g+5g11g=9g.反应物和生成物甲、乙、丙、丁的质量比为：15g：5g：11g：9g=15：5：11：9.设甲、乙、丙、丁等物质的化学计量数分别为x、y、z、m，则有：30x：20y：44z：18m=15：5：11：9，解得：x：y：z：m=2：1：1：2；则发生反应的化。

化学方程式铜在空气中加热
　　该反应的化学方程式为：[2Cu+O₂\xrightarrow{\Delta}2CuO]在这个反应中，铜Cu被氧化，氧气O₂被还原。反应通常在加热条件下进行，铜的红色表面会逐渐变暗，最终形成黑色的氧化铜层。这个反应是一个典型的氧化还原反应，也是化合反应，因为它涉及两种物质铜和氧气结合形成一。

为探究碱式碳酸铜化学式为Cu2OH2CO3加热分解的产物取一定量
　　为探究碱式碳酸铜[化学式为Cu2OH2CO3]加热分解的产物，取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。产生。对生成的黑色固体物质的猜想：①可能是炭黑；②可能是铁或铁的氧化物；③可能是氧化铜。你认为上述猜想缺乏依据的是②，理由是反应物不含铁。

物质在空气中加热发生反应后生成物的总质量必然等于参加反应的
　　物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。这句话没有错误，因为化学反应必然遵循质量守恒定律。化学反应的过程，就是反应物的分子解离成原子，然后这些原子重新组合形成新的分子，即生成物。在这个过程中，原子的数量、种类以及质量都没有发。

某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时发现铜与稀硫酸在
　　[分析与思考]1根据实验操作和现象，可以证明铜和浓硫酸在加热的时候能反应，生成物中有二氧化硫和硫酸铜，3二氧化硫有毒，能和碱溶液反应，所以可以用浓碱液吸收.[反思与评价]4浓硫酸溶于水会放出大量的热，造成液滴飞溅，所以不能把含浓硫酸的物质倒入水中.5因为反应物中有氢。