已知酒精的化学式为C2H6O试求酒精中氢元素的质量分数

主要成分是甲醇每桶工业酒精的质量为165kg其中甲醇的质量分数为
　　氢原子个数分别为0、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CH4O.2根据题意，每桶工业酒精的质量为165kg，其中甲醇的质量分数为10%，故1桶工业酒精中共含甲醇的质量为165kg×10%=16.5kg.故答案为：。

已知CH3CH2ClNaOHCH2CH2NaClH2O消去反应某烃A与
　　试题答案：

乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中若含碳的质量分数为054则此混合物
　　已知乙醇的化学式为C2H6O，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2在两种物质中，碳和氧的物质的量之比均为2：1，质量之比为2乘以12：1乘以16=3：2有已知混合物中碳的质量分数为0.54，所以氧的质量分数为0.36则氢的质量分数为10.540.36=0.1

交警常用酒精检测仪检查司机是否饮酒原理是让司机呼出气体中
　　其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2SO43+2X↑+9H2O。根据质量守恒定律。已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，18；Cr，4；O，33；S，4；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2，4；故X的化学式为CO2。根。

其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学
　　其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2SO43+2X↑+9H2O，根据质量守恒定律，。S，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，18；Cr，4；O，33；S，4；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2，4；故X的化学式为CO。

乙醇的化学式是C2H5OH乙醇水溶液中乙醇所含氢原子数与水所含
　　A

高粱玉米和薯类等经过发酵可生成乙醇俗称酒精1酒精检测仪
　　试题答案：1根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；Cr，4；O，28；S，4；比较分析可知X中含有氢和氧元素，其原子个数分别为2和1，故X的化学式为H2O；2煤。

已知46克无水乙醇在氧气中完全燃烧只生成88克二氧化碳和54克水
　　8.8克CO2中含有C元素：8.8×12/44=2.4克5.4克H2O中含有H元素：5.4×2/18=0.6克则4.6克无水乙醇还含有O元素：1.6克乙醇中C、H、O原子个数比为：2.4/12：0.6/1：1.6/16=2：6：1其化学式为：C2H6O

C2H5OH饮酒后乙醇可进入人体血液中科学实验表明当乙醇在人体
　　1由乙醇的化学式可知，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的.21个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为2：6：1.3乙醇的相对分子质量是12×2+1×5+16+1=46；乙醇中碳元素的质量分数为1646×100%≈34.8%.4由题意，当。

主要成分是甲醇每桶工业酒精的质量为165kg其中甲醇的质量分数为
　　氢原子个数分别为0、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CH4O.2根据题意，每桶工业酒精的质量为165kg，其中甲醇的质量分数为10%，故1桶工业酒精中共含甲醇的质量为165kg×10%=16.5kg.故答案为：。